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影响化学反应速率的因素课件.ppt

影响化学反应速率的因素课件

不负如来
2019-07-10 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《影响化学反应速率的因素课件ppt》,可适用于初中教育领域

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浓度、压强对化学反应速率的影响、在通常情况下Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)?为什么?、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中产生CO的速率哪个较快?为什么?、石油的形成要多少年?炸药的爆炸呢?以上说明化学反应速率的决定因素是什么?决定化学反应速率的因素决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。(内因)思考:外因:①浓度:②压强:③温度:④催化剂:⑤其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。外界条件有哪些一、浓度对反应速率的影响、在其他条件不变时增大反应物浓度可以增大反应速率减小反应物的浓度可以减小化学反应的速率。实验结论:浓度大的HCO(aq)先褪色KMnOHCOHSO=KSOMnSOCO↑HO无色化学反应的碰撞理论:⑴、化学反应的实质是:旧的化学键断裂新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞反应物分子之间的碰撞次数很大但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞有效碰撞次数越多反应速率越快。()、有效碰撞和无效碰撞注意:力量不够取向不好好球!有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?①有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向在化学上把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子特点是:活化分子具有较高的能量能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子在其它条件不变时对某一个反应来说活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的。(活化分子数/反应物分子数)×①、②、活化分子百分数=?()、活化分子分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。能量反应过程EE反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热△H活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量E。活化能越低单位体积内活化分子数越多反应速率就越快。能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量。活化能越低单位体积内活化分子数越多化学反应速率就会越快。有效碰撞:活化分子:活化能:活化能和反应速率的关系:第页教材有相关内容浓度对反应速率的影响反应物浓度增大:即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快、浓度对化学反应速率的影响。原因:在其他条件不变时对某一反应来说活化分子百分数是一定的即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时单位体积内的分子数增多活化分子数也相应的增多反应速率也必然增大。规律:其他条件不变时增大反应物的浓度可以增大反应速率减小反应物的浓度可以减小化学反应的速率。注意:此规律只适用于气体或溶液的反应对于固体或纯液体的反应物一般情况下其浓度是常数因此改变它们的量不会改变化学反应速率。压强对反应速率的影响结论:增大压强相当于增大反应物浓度反应速率加快。、压强对反应速率的影响。  原因:对气体来说若其他条件不变增大压强就是增加单位体积的反应物的物质的量即增加反应物的浓度因而可以增大化学反应的速率。  规律:对于有气体参加的反应若其他条件不变增大压强反应速率加快减小压强反应速率减慢。注意:压强对反应速率的影响只适用于有气体参加或生成的反应当然并不一定全部是气体。一定要注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变否则是“假”变。B恒温、恒压时充入He:A恒温、恒容时充入He:由于反应物和生成物浓度不变反应速率不变。由于SO、O、SO的物质的量不变体积V变大浓度降低相当于“减压”反应速率降低体系压强增大假变真变、浓度对化学反应速率的影响。其他条件不变时反应物的浓度增大化学反应速率增大反应物的浓度减小化学反应的速率减小。对于固体或纯液体的反应物一般情况下其浓度是常数因此改变它们的量不会改变化学反应速率。对于可逆反应:增加反应物的浓度将增加正反应的速率增加生成物的浓度将增加逆反应的速率。、压强对反应速率的影响。    对于有气体参加或生成的反应若其他条件不变增大压强反应速率加快减小压强反应速率减慢。对于反应物和生成物都有气体的可逆反应:增加压强正反应速率和逆反应速率都增大降低压强正反应速率和逆反应速率都减小对于气体有下列几种情况:、恒温时:增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大、恒容时:A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大B、充入“无关气体”(如He等)→引起总压增大但各反应物的分压不变各物质的浓度不变→反应速率不变、恒压时:充入“无关气体”(如He等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。、一定条件下CaCO(块状)HCl=CaClHOCO反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行:A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO粉末AD下列说法正确的是()A、一定条件下增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D、反应C(s)HO(g)=CO(g)H(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变充入N使体系压强增大D保持压强不变充入惰性气体使容器体积变大E保持压强不变充入CO使容器体积变大AC温度、催化剂对化学反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快分子运动速率加快碰撞频率增加{理论解释:?温度对化学反应速率的影响【注意】其它条件不变升高温度化学反应速率增大降低温度化学反应速率减小。()温度对反应速率的影响规律对吸热反应还是放热反应都适用只是程度不同()对于可逆反应来说升高温度正、逆反应速率都增大降低温度正、逆反应速率都减小()一般温度每升高℃化学反应速率增大~倍使用催化剂降低活化能活化分子的数目增多活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快理论解释:催化剂对化学反应速率的影响催化剂能改变化学反应速率反应过程EΔH无催化反应催化反应()使用催化剂能改变反应速率但反应热没变。()催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向()催化剂有一定的选择性和活化温度。()对于可逆反应同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。【原因】加入催化剂改变了反应的路径大大降低反应所需的活化能会使更多的反应物分子成为活化分子大大增加活化分子百分数因而使反应速率加快。活化能是如何降低的呢?影响化学反应速率的因素、内因(主要)物质本身的结构和性质、外因浓度压强温度催化剂其它小结其它如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等也会对化学反应的速率产生影响。、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因()对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是()升高温度使反应速率加快的主要原因是()使用催化剂使反应速率加快的主要原因是()A、活化分子百分数不变但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量使活化分子百分数增加AACD小结:影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快对于可逆反应这些因素对逆反应速率的影响也适应影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂、硫代硫酸钠(NaSO)与稀硫酸发生如下反应:NaSOHSO=NaSOSOS↓HO下列四种情况中最早出现浑浊的是:    (  )A、℃时molLNaSO和molLHSO各mLB、℃时molLNaSO和molLHSO各mL加水mLC、℃时molLNaSO和molLHSO各mLD、℃时molLNaSO和molLHSO各mL加水mLC、设NOCOCO(正反应吸热)反应速率为vNHNH(正反应放热)反应速率为v。对于前述反应当温度升高时v和v变化情况为()A、同时增大B、同时减小C、v减少v增大D、v增大v减小√下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂BC用克块状大理石与毫升摩升盐酸反应制取CO气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入毫升摩升盐酸②改用毫升摩升盐酸③改用克粉末状大理石④适当升高温度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③答案:B、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸改用的浓硫酸C、滴加少量CuSO溶液D、不用铁片改用铁粉B、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中若作如下改变其中能使最初的化学反应速率增大的是(  )A、盐酸的浓度不变而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变增大压强一倍E、加入CaCl溶液F、加入CaCl固体G、将CaCO用CaCO粉末代替BG

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